氨：(1)分子結構；(2)物理性質：NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，其熔沸點比較低，易液化，極易溶于水，其水溶液顯弱堿性。常溫下，1體積水約能溶700體積氨氣。氨對人的眼睛、鼻子、喉嚨等黏膜有刺激作用，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨出現病狀，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。(3)化學性質：①與水反應;NH3 + H2O=NH3·H2O=NH4++OH-(兩個反應均可逆)，氨的水溶液叫氨水。在氨水中所含的微粒有: NH3、H2O、NH3.H2O、 NH、H+、OH-。氨水具有堿的通性，如能使無色酚酞溶液變紅。②與酸反應生成銨鹽;反應實質為: NH3 + H+ = NH4+ (正四面體)，例如: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4。NH3分子中N原子有一對孤電子對，能夠跟有空軌道的H+形成配位鍵。氮氣在現代農業中扮演著重要角色，合成氨的發明使得糧食產量大幅提升。黃浦區超純氮氣定制

純氮氣會排除空氣中的氧氣，導致人體缺氧。人體對氧氣濃度的變化不敏感，但對二氧化碳濃度的變化很敏感。吸入純氮氣時，體內的二氧化碳是會被正常地從肺排出的，身體的二氧化碳濃度一直處于正常狀態，所以不會有窒息感。當人體吸入不含氧氣的氣體時，整個血液循環系統會發生非常奇怪的變化，正常情況下，紅細胞在肺內獲得氧氣，然后將氧氣運送到全身各處組織中供它們使用。但在肺部充滿沒有氧氣，也沒有二氧化碳的氣體時，這一過程會逆轉，紅細胞會從身體的組織中抽出氧氣（尤其是從腦組織中），全力支援沒有氧氣的肺臟，也就是說全身的氧氣會被血液循環系統倒抽到肺部。徐匯區工業氮氣價位氮氣在工業生產中具有重要地位，是合成氨、硝酸、氮肥等化學品的重要原料。

氮氣的儲存和運輸：氮氣通常以壓縮氣體的形式儲存在鋼瓶中，液氮則儲存在絕緣容器或罐車中運輸。氮氣沒有腐蝕性，因此可以使用普通金屬材料和塑料材料進行儲存和運輸。對于液氮，需要使用特定的材料如鎳鋼、不銹鋼等進行儲存和運輸。在地球大氣中，氮氣（N2）占據了大約78%的比例，而氧氣（O2）則只占約21%。然而，盡管氮氣的含量遠超過氧氣，但地球上的生命體卻主要依賴氧氣進行呼吸和能量產生。這一現象引發了一個有趣的問題：為什么生命進化至今，是呼吸氧氣而不是氮氣？

儲存與運輸，儲存方法，儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。儲區應備有泄漏應急處理設備。運輸方法：采用鋼瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。鋼瓶一般平放，并應將瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超過車輛的防護欄板，并用三角木墊卡牢，防止滾動。嚴禁與易燃物或可燃物等混裝混運。夏季應早晚運輸，防止日光曝曬。鐵路運輸時要禁止溜放。總之，氮氣的性質和用途非常普遍，在工業生產和科學研究中有著重要的地位和作用。氮氣可作為保護氣體，防止金屬氧化，提高金屬制品的質量。

化學性質：氮氣分子的分子軌道式為 ,對成鍵有貢獻的是三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中較穩定的，氮氣的相對分子質量是27。因此，在一定壓力下，氮氣可以像液體一樣流動。這一特性使得氮氣在某些領域中有著普遍的應用，如醫療領域中的冷凍醫治、工業領域中的液體氮肥等。氮氣制冷劑具有低毒、不易燃、環保等優點，逐漸替代氟利昂等傳統制冷劑。徐匯區便攜式氮氣參考價

盡管它在我們的日常生活中看似無足輕重，但氮氣實則擁有諸多鮮為人知的獨特性質和廣泛應用。黃浦區超純氮氣定制

氮元素的同位素，氮的同位素主要包括氮-14和氮-15。1. 氮-14，豐度：氮-14是氮元素中較常見的同位素，其豐度非常高，約占天然氮的99.636%性質：氮-14是一種穩定的同位素，沒有放射性。2. 氮-15，豐度：氮-15是一種稀有的氮同位素，其豐度相對較低，約占天然氮的0.364%。性質：氮-15也是穩定的同位素，沒有放射性。但與氮-14不同，氮-15具有四極矩，這使得它在NMR（核磁共振）中提供了優勢，例如更窄的線寬。來源：氮-15的形成主要有兩種來源，分別是氧-15的正電子發射和碳-15的貝塔衰變。應用：氮-15在多個領域有重要應用，包括研究植物的氮攝取、人體中蛋白質的代謝等。由于其對機體無害，氮-15在生物醫學領域也被用作示蹤劑，特別是在兒童和孕婦的研究中。此外，氮-15還用于生產放射性同位素O-15，后者可用于PET（正電子發射斷層掃描）試驗。黃浦區超純氮氣定制