混合物混合物是由兩種或兩種以上物質混合而成的物質。下面列舉常見的混合物：●分散系：溶液、膠體、濁液等●高分子化合物：蛋白質、纖維素、淀粉、塑料等●其他物質：石油及其各種餾分、天然氣、油脂、福爾馬林、氨水、王水、堿石灰等二、純凈物純凈物與混合物相對，是由一種物質組成，有固定的物理性質和化學性質的物質。純凈物有專門的化學符號，能用一個化學式表示。繼續細化純凈物的組成可將其分為：1.單質單質是由同一種元素組成的純凈物。●金屬單質：例如：K、Ca、Na、Mg、Al等●非金屬單質：例如：S、Cl2、He等注意：●只含一種元素的物質不一定是純凈物。如氧氣O2和臭氧O3混合得到的物質是混合物●同種元素的同位素單質混合得到的物質是純凈物。如氫的同位素氕氘氚組成的雙原子分子H2、D2、T2混合在一起得到的是純凈物●含水的物質不一定是混合物。如膽礬CuSO4?5H2O、綠礬FeSO4?7H2O、明礬KAl(SO4)2?12H2O都是純凈物2.化合物化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。A.按化合物的性質分類①氧化物氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分為：I.酸性氧化物酸性氧化物指與水反應生成相應價態的酸。 車輛號牌安裝完好，安全檢驗標志、保險標志放置正確，行駛證、道路運輸證、化學品道路運輸通行證齊全有效。工業氨水有哪些

    Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]﹢+2OHˉ+3H2O實驗室中用此反應配制銀氨溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+。深藍色)+2OHˉ+4H2O折疊還原性氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應：3Cl2+8NH3·H2O==6NH4Cl+N2+8H2O也可與KMnO4反應。折疊氧化性氨分子中+1氧化態的氫則表現出弱氧化性，可將強還原劑氧化。如液氨把堿金屬氧化：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑折疊編輯本段主要用途實驗室用途氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物堿浸出劑，鋁鹽合成和弱堿性溶劑。用于鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉淀出各種元素的氫氧化物。用途作為一種堿性消毒劑，用于消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度），冬季使用濃度則為20%。工業用途毛紡、絲綢、印染等工業用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸堿度，并作為助染劑等。有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用于制選各種鐵鹽。工業上用于大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸。 重慶18%氨水聯系方式氨水多用于火電廠的脫硝，氨水區氨水儲罐的火災危險性分類宜按丙類液體。

    氮肥有促進枝葉生長、提高植物對營養的吸收等功效。但是施用氮肥過多，會引起植物徒長枝葉而不開花結果，植株變得細長軟弱。磷肥能促進開花結果。缺乏磷肥的植株一般不開花或者結果很小。鉀肥能促進根莖的生長發育，提高植物對溫度變化的適應能力，增強抗病蟲害的能力。因為植物初吸收的是氮肥，所以即便施用N－P－K等同比例的肥料，植株還是會優先拼命吸收氮肥，直至過量。因此，應該盡量施用氮肥比例較少的肥料。除了以上三大元素以外，鐵、錳、銅、鋅等微量元素也是很重要的營養元素，它們能調節植物的生理功能。栽培植物時，預先拌入土中的叫“基肥”；上盆以后定時施用的叫“追肥”。肥料可以分為有機肥和無機肥。常見的有機肥：有便便、動植物殘體、豆餅、油渣、馬掌、淘米水、喝剩下的酸奶等發酵后的產物。常見的無機肥：有尿素、磷酸二氫鉀、硫酸亞鐵、碳酸氫銨等。復合肥大多數屬于無機肥料，但是也有少部分產品屬于長效有機肥，使用時一定要看清商品名稱、原料和使用方法。有機肥和無機肥有不同的使用方法，只有根據不同的肥料采用相對應的方式施用，才能取得較好的效果。否則不但起不到好的效果，甚至還會造成肥害或肥料浪費。

    氨水在洗衣中的兩大作用：去除衣物上的汗漬、霉斑、脂類污漬在皮裝保養中的剝色、消毒氨水是什么?氨水(阿摩尼亞)是氣體氨的水溶液，無色澄清透明，易揮發出氨氣，有刺激性氣味，含弱堿性。有腐蝕性，勿接觸皮膚、眼睛。一般常混稱為氫氧化銨溶液。比重，含氨濃度，熔點-77℃。氨水在洗衣店中的作用非常大，是因為在去漬方面有強大的功效，而在皮裝保養方面也有其獨特的用途。氨水的用途洗衣方面：氨水對汗漬、霉斑、脂類污漬有很好的分解能力。可以加入洗滌劑中做為助劑使用，如果做為去漬劑使用，因為其化學性能呈堿性，有腐蝕性，可能對某些服裝纖維及色澤有影響，所以必須用水稀釋使用，或使用前對纖維作保護措施。若做服裝及布草水洗前預處理，可配制含氨皂液(氨水50克+軟水500克+肥皂面150克)，可用此液處理各類厚重油垢。另外，氨水能溶于多種染料和顏料對織物上粘染的色素類污漬也有其獨特的去除功效。氨水還可以彌補因酸引起的織物變色，使之恢復原色。在氧化漂白時作催化劑。皮裝護理方面：氨水在皮裝保養工作中也有其獨特的功效。首先，皮衣由于在夏季儲存不當，因受潮會導致發霉，出現霉霜，不僅影響穿著的美觀，也會損害身體健康。冷排管的氨水經過過濾器進入循環槽，再經氨水循環泵加壓，從冷排管的底部進入，繼續吸收液氨。。

    氨水具有堿的通性：①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。NH3+HCl=NH4Cl(白煙)NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨極易溶于水的噴泉實驗不穩定性[1]一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。NH3·H2O＝NH3↑+H2O實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。沉淀性氨水與Fe2+反應產生沉淀[2]氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀4Fe。 所以在洗滌時加入約2湯匙的氨水，浸泡幾分鐘，利用活性劑在衣服上的污漬分解。再搓洗一下，后用清水洗凈。成都氨水圖片

一旦氨水沾污皮膚，先用清水或2%的食醋液沖洗。工業氨水有哪些

    為了滿足排放許可要求，一般會降低垃圾填埋場滲濾液中氨的濃度。對于將處理過的滲濾液直接排放到地表水中，并且可能需要滿足公有處理廠（POTW）排放許可標準。減少氨氣的處理對于防止對地表水中水生生物的毒性影響以及減少其對POTW處理系統中使用的細菌種群的毒性影響而言至關重要。氨的減少可以通過成熟的廢水處理技術來實現；我們一起討論這些方法哪種比較好。考慮的因素1.廢水中的氨和銨（NH3+NH4為氮），凱氏氮（TKN=NH3+NH4+有機氮）和總氮（TKN+亞硝酸鹽-N+硝酸鹽-N）都是由于廢水的不同成分而相互關聯的氮。每種氮可以通過實驗室分析來確定其在廢水中的濃度。POTW可能對其中一種或多種氮成分具有預處理要求，具體取決于其處理方法和排放要求。氮是肥料中必不可少的營養素，但例如以氨形式存在時，低濃度的氮成分可能對水生生物有毒。氨對水生生物有毒，而銨的毒性較小。因此，因此，在選擇處理技術之前，了解處理過的滲濾液中允許的氨濃度是很重要的。工業氨水有哪些

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